blank

Kemija

  • U izradi.
  • U izradi.
  • U izradi.
  • Prof.dr.Lj. Glavaš-Obrovac

  • Nakon položenog ispita iz ovog kolegija student će biti sposoban:

    • Objasniti strukturu atoma i elektronsku konfiguraciju.
    • Objasniti periodni sustav elemenata i klasifikaciju elemenata u sustavu.
    • Razlikovati vrste tvari.
    • Razlikovati tipove kemijskih veza i njihova svojstva.
    • Prepoznati geometriju molekula i energiju veze.
    • Objasniti teoriju kovalentne veze – hibridizaciju.
    • Objasniti vodikovu vezu i važnost vodikove veze.
    • Predvidjeti temeljna fizikalna i kemijska svojstva na temelju građe molekule te vrstu međumolekulskih interakcija.
    • Objasniti strukturu molekule vode i prijelaze vode iz jednog u drugo agregatno stanje.
    • Objasniti pojam otopine i pojam topljivosti.
    • Razlikovati otopine prema količini otopljene tvari.
    • Pripremiti otopinu zadanog sastava i  koncentracije tvari.
    • Odrediti koncentraciju nepoznate tvari na osnovu poznatih varijabli  primjenom baždarnog dijagrama.  
    • Poznavati koligativna svojstva vodenih otopina.
    • Izračunati molarne mase otopljenih tvari iz podataka mjerenja koligativnih svojstava.
    • Poznavati reakcije koje se odvijaju u vodenim otopinama – precipitacija, neutralizacija, redoks reakcije.
    • Definirati temeljna načela kinetike kemijskih reakcija i regulaciju brzine reakcije.
    • Razlikovati red i mehanizam reakcije.
    • Opisati mehanizam djelovanja katalizatora.
    • Objasniti pojam kemijske ravnoteže i uvijete pod kojima dolazi do uspostave kemijska ravnoteže (termodinamički uvjeti).
    • Objasniti Le Chatelierov princip i zakon o djelovanju masa.
    • Odrediti računskim putem konstantu ravnoteže.
    • Definirati pojam kiseline i baze u okviru Brönsted – Lowryeve teorije i odnos konjugirana baza – konjugirana kiselina.
    • Objasniti acido – bazično ponašanje amfolita.
    • Definirati reakcije oksidacije i redukcije te pojam reducens i oksidans.
    • Definirati pojam pufera, sastav i mehanizam djelovanja pufera.
    • Rješavati problemske zadatke vezane uz izračun i preračunavanje koncentracije otopina, pH vrijednost puferskih otopina i kapacitet pufera.
    • Poznavati osnovne plinske zakone uključujući Daltonov zakon i jednadžbu stanja idealnog plina.
    • Objasniti kinetičku teoriju plinova i razliku između idealnog i realnog plina.
    • Raultov zakon.
    • Objasniti razliku između Kc i Kp i kada primjenjujemo koju oznaku.
    • Objasnit utjecaj pojedinih parametara (temperatura, tlak, volumen, koncentracija) na plinove.
    • Definirati temeljne pojmove termodinamike i osnovne termodinamičke veličine.
    • Primjeniti I. i II. stavak termodinamike na biokemijske sustave.
    • Objasniti utjecaj vrijednosti ΔG, ΔH, ΔS na spontanost reakcije.
    • Objasniti osnove elektrokemije.
    • Opisati galvanski članak i reakcije na elektrodama.
    • Napisati i objasniti Nernstova jednadžbu.
    • Objasniti elektrolizu i pojavu korozije.
    • Objasniti što je to radioizotop i njihovu primjenu.
    • Definirati pojam organske kemije.
    • Klasificirati ugljikovodike i navesti njihove karakteristične reakcije uključujuću najvažnije predstavnike svake skupine.
    • Razlikovati funkcionalne skupine i na osnovu njih odrediti vrstu organske molekule (alkoholi, karboksilne kiseline, amini, amidi, aldehidi, ketoni) i objasniti kemijska i fizikalna svojstva.
    • Povezati naziv i vrstu organskog spoja.
    • Poznavati osnovne ugljikohidrate, njihovu podjelu i karakteristike.
    • Objasniti pojavu i vrste izomerija i njihov značaj za funkciju bioloških molekula.
    • Definirati masti i njihov sastav.
    • Razlikovati organske polimere i navesti primjere.
    • Poznavati aminokiseline i način njihovog međusobnog povezivanja – peptidna veza.

webmail studomat  knjiznica alumni